تعرف على الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ من خلال موقع القمة وسنوضح كل ما هو مراد معرفته عن هذا الموضوع على أكمل وجه تابع هذا المقال.
طعم الأحماض مر، صحيح أو خطأ.
- صحيح أن للأحماض طعم لاذع، لأن خاصية الطعم اللاذع هي ما يميز الأحماض عن المواد الأخرى مثل القواعد.
- لكن الأمر مختلف من حيث كيفية التعرف على الأحماض، حيث لا يتعين عليك اختبار بعض المواد الكيميائية لمعرفة ما إذا كانت حمضًا أم قاعدة.
- ستجد أننا نستخدم العديد من المركبات الحمضية بشكل يومي، مثل عصير الليمون والبرتقال، لاحتوائهما على حامض الستريك الذي يسميه الناس فيتامين سي.
- يحتوي الحمض الطري الذي يحتوي على حمض اللاكتيك والخل أيضًا على حمض الأسيتيك أو الخليك.
- تبين أن المشروبات الغازية التي نستهلكها يوميًا تحتوي على حمض الفوسفوريك.
- يوجد أيضًا، بالإضافة إلى الغذاء اليومي، حمض الهيدروكلوريك المخفف، والذي تحتاجه المعدة لإكمال عملية الهضم.
خصائص الحمض
قلنا في السطور الأولى أن للأحماض طعم لاذع وأنه ليس من الجيد تذوقها لمعرفة ما إذا كانت حمضية أم قاعدية، لذلك سنعرض في السطور التالية الخصائص العامة للأحماض.
- تتفاعل الأحماض مع المعادن وتنتج غاز الهيدروجين نتيجة لهذا التفاعل.
- يمكن أن يتحول الميثيل البرتقالي من البرتقالي المصفر إلى اللون الوردي.
- هناك بعض الأحماض شديدة التآكل، لذلك عندما تتفاعل بينها وبين المعادن، تجد أن معدل تكوين الصدأ على المعدن يزداد بشكل كبير.
- تتشكل الأيونات عندما تختلط الأحماض بالماء.
- تفقد المواد الحمضية حموضتها عند مزجها بمكونات أخرى.
- الأحماض لديها القدرة على تحويل لون الفينول فثالين من اللون الوردي إلى عديم اللون.
- لا تتفاعل الأحماض الضعيفة مثل حمض الكربونيك مع المعادن.
- تتشكل الأملاح وثاني أكسيد الكربون، بالإضافة إلى الماء، عندما تختلط الأحماض بكربونات الهيدروجين.
- قال لويس عن الأحماض إنها تلك المواد التي يمكنها استقبال زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
- لكن القواعد هي التي تعطي واحدًا أو أكثر من أزواج الإلكترونات للحمض.
- لا تتضمن النظرية ذرة الهيدروجين لأنها تختلف عن الأحماض والقواعد.
- تنص نظرية لويس على أن الأحماض هي موصلات جيدة للكهرباء على عكس القواعد الموجودة في تفاعلات الطاقة النووية.
الرقم الهيدروجيني للأحماض هو
- لا تقل درجة حموضة المادة سواء كانت حمضية أو قاعدية عن 0 ولا تزيد عن 14.
- الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من 7.
- تم العثور على القواعد بين الأرقام من 8 إلى 14، حيث أن 7 عبارة عن مادة محايدة ليست حمضية ولا قاعدة.
- يمكن أن تؤثر الأحماض ذات الأس الهيدروجيني أقل من 7 على ورق عباد الشمس الأرجواني، مما يجعلها حمراء.
- القواعد ذات الأس الهيدروجيني من 8 إلى 14 ورقة عباد الشمس البقعة الزرقاء.
- من بينها مواد محايدة لا تؤثر درجة حموضتها 14 على ورق عباد الشمس البنفسجي.
ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها.
- قيمة الأس الهيدروجيني هي دليل على وجود أيونات الهيدروجين الحرة داخل المادة.
- بينما تعمل الأطعمة التي تحتوي على أحماض على إطلاق أيونات الهيدروجين.
- اعلم أن أيونات الهيدروجين هي التي تعطي الأطعمة طعمها الحامض.
- لذلك تكتشف أنه كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين، كلما كانت النكهة أكثر توابلًا.
- يشير هذا إلى أن قوة التعبير عن الحمض مرتبطة بكمية أيونات الهيدروجين التي يكتسبها صحيحة.
جميع الأحماض والقواعد مشتركة
- الأحماض والقواعد عبارة عن مواد عضوية موجودة في المحاليل المائية مثل الأيونات.
- كلاهما يشتركان في القدرة على إجراء التيار الكهربائي.
- يحدث التفاعل بين الأحماض والقواعد لإنتاج تفاعل معادلة.
- يمكنك تغيير لون المحاليل بناءً على التغيير في الأس الهيدروجيني عن طريق تحديد الحموضة والقاعدية.
أنواع الأحماض الكيميائية
- يوجد العديد من الأحماض وهي مقسمة إلى أحماض
- قوي.
- ضعيف.
- فلز؛
- عضوية.
- مركزة ومخففة.
- أحادي و ثنائي القاعدة.
- تريباسيك وهيدروكسيد وأكسيد.
- من خلال النقاط التالية، سنشرح الاختلافات بين الأحماض القوية والضعيفة.
أحماض قوية
- التعريف هو الحمض الذي يتأين بالكامل داخل المحلول. تسبب معظم الأحماض القوية تآكلًا سريعًا للمواد، ولكنها ليست قاعدة ثابتة.
- فلوريد الهيدروجين حمض ضعيف، لكنه يفسد المعادن.
- الاستعمال عادة ما تستخدم الأحماض القوية في التحلل المائي والجرعات.
- وجد أن كمية صغيرة وأحيانًا قطرات كافية لتحمض محلول معين.
- ينفصل الحمض القوي دائمًا ويتم إطلاق عدد كبير من أيونات الهيدرونيوم، مما يؤدي إلى انخفاض قيمة الأس الهيدروجيني، مما يجعل المحول أكثر حمضية.
- يمكنك كسر الروابط الكيميائية بأحماض قوية، وفي بعض الأحيان ستجد أنها تعمل بشكل جيد للغاية.
- يتفاعل الحمض القوي بسرعة مع القاعدة القوية، ويكتمل التفاعل، ويتم إطلاق قدر معين من الحرارة.
- أمثلة حمض الهيدروكلوريك، وحمض الكبريتيك مع الصيغة H₂SO₄، وحمض النيتريك مع الصيغة HNO₃
- تنفصل هذه الأحماض بالماء وتطلق بعض الجزيئات المهمة، كما سيتم شرحه بالمعدلات التالية.
- أول حمض هيدروكلوريك ينتج كلوريد الهيدروجين
- HCl (aq) + H₂O (aq) → H3O + (aq) + Cl (aq)
- حمض البروميد الذي يسبب إطلاق أيونات البروميد السالبة
- HBr (aq) + H₂O (aq) → H₃O + (aq) + Br (aq)
- يطلق حمض اليود أيونات I سالبة
- HI (aq) + H₂O (aq) → H₃O + (aq) + I (aq)
أحماض ضعيفة
- التعريف إنها أحماض تنفصل جزئيًا حيث لا يتم إطلاق جميع أيونات الهيدروجين الموجودة في هذا المحلول الضعيف.
- لا ينفجر المحلول كل البروتونات، ويجد أن دلالة حاصل الذوبان أعلى من تلك الموجودة في الأحماض القوية، مما يشير إلى عدم وجود تفكك كامل.
- بعضها لديه قدرة قليلة على الصدأ والتآكل، لكن هذه ليست قاعدة لأنك ستجد أن CAPA أقوى بكثير من حمض الكبريتيك، لكنه لا يتآكل.
- كما وجد حمض الهيدروفلوريك الضعيف مادة أكالة.
- الاستعمال ليس له استخدامات كثيرة لضعف التأين في المحاليل بشكل عام.
- يتفكك الحمض الضعيف بالمعادلة التالية
- بحساب ثابت التفكك للمعادلة التالية ستجد أنه أضعف من الماء من خلال المعادلة التالية.
- أمثلة حمض الخليك CH3COOH، وحمض الستريك C6H8O7، وحمض البوريك H3BO3، وحمض الفوسفوريك H3PO4، وحمض الهيدروفلوريك HF
أمثلة على الأحماض والقواعد.
بعد ذلك، سوف نتعرف على أمثلة لبعض الأحماض والقواعد واستخداماتها المختلفة في الصناعة.
أمثلة من الأحماض
- حمض الكبريتيك يستخدم لإنتاج الأدوية وعمل مراهم الجلد، كما وجد أنه يستخدم في صناعات مختلفة مثل صناعة الورق والكحول والمنظفات بجميع أنواعها.
- حمض الهيدروكلوريك يستخدم في صناعة الأصباغ والمطاط وتكرير المعادن.
- حمض النيتريك يستخدم في صناعة الأسمدة والمتفجرات والبلاستيك.
- حمض اللاكتيك وُجد أن هذا الحمض يستخدم في إنتاج يلان ومشتقاته، ويستخدم في صنع مختلف المنتجات التي تستخدم للعناية بالبشرة، وكذلك الأدوية والمنسوجات والمنتجات الغذائية.
- حمض الخليك أول استخداماته في صناعة الخل، حيث يعمل كمطهر ضد العديد من الكائنات الحية، ويستخدم في صناعة المواد الغذائية، وتستخدمه ربات البيوت لتنظيف المنزل وغسل الأطباق والطهي.
- حمض الأسكوربيك أو الخليك يستخدم حامض الستريك في الحياة اليومية وتجد نفسك تأكله بانتظام لأنه يوجد في عصير البرتقال والليمون.
- يستخدم على نطاق واسع في التوابل ويستخدم كمحمض.
- حمض الكربونيك يوجد في المشروبات الغازية والمشروبات الغازية التي تصنع بإضافة ثاني أكسيد الكربون مع الماء عند ضغط معين.
- حمض الطرطريك يستخدم كمادة مضافة حيث توجد هذه النكهة في العديد من الفواكه مثل العنب وكذلك في صناعة النبيذ كما يستخدم في صناعة الهلام والهلام.
- حمض الهيدروفلوريك وهو من أقوى الأحماض التي يجب أن تكون شديد الحذر عند التعامل معها ولا تتعامل معه بيديك، ويستخدم في صناعة الثلاجات ومكيفات الهواء.
- يتم استخدامه كعامل مساعد في عمليات تكرير البترول وكعامل تنظيف السطح لرقائق السيليكون في صناعة أشباه الموصلات.
أمثلة على القواعد
- فلوريد الصوديوم – يوجد في معجون الأسنان لأنه قادر على قتل البكتيريا في الفم.
- تفضل البكتيريا البيئة الحمضية، وهي حالة الفم، ويعمل هذا المركب الأساسي على إزالة الحالة الحمضية للفم.
- هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في الصابون كمكون رئيسي وأيضاً في جميع منتجات التنظيف مثل مسحوق الغسيل وهيدروكسيد الصوديوم.
- بيكربونات الصوديوم تُعرف أيضًا باسم بيكربونات الصوديوم، وهي عنصر شائع في جميع المطابخ عند صنع الخبز أو الكعك، لأنها من القواعد الضعيفة.
- هيدروكسيد الكالسيوم الاسم الشائع هو الجير ويستخدم في صناعة الأسمنت المستخدم في معالجة التربة الحمضية والصرف الصحي.
انتهى بنا الحديث عن مقال تحت عنوان الأحماض لها طعم لاذع، جيد أو سيئ، تعرفنا على خصائص الأحماض ووضحنا بعض الأمثلة والتصنيفات المختلفة لها، تابعونا على الصفحة لتلقي كل الأخبار.
يمكنك أيضًا قراءة المزيد من الموضوعات
- ما هي الأحماض الأمينية الأساسية
- الكشف عن الأحماض والقواعد.
- يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة
- تعرف على الأحماض والقواعد وخصائصها واستخداماتها.
